0.0035 M Ba(OH)_2 विलयन का pH परिकलित कीजिए | vedclass

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Question

(A) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होता है: $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$. $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 2 	imes [B

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$11.84$

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(A) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होता है: $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$. $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 2 	imes [Ba(OH)_2] = 2 	imes 0.0035 \ M = 0.007 \ M$ है। अब,$pOH = -\log[OH^-] = -\log(0.007) = -\log(7 	imes 10^{-3}) = 3 - \log(7) \approx 3 - 0.845 = 2.155$. चूँकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 2.155 = 11.845 \approx 11.84$.

$0.0035 \ M \ Ba(OH)_2$ विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए।

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