આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ ની ગણતરી કરો: $H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{2(g)}$,આપેલ બંધ ઉર્જાઓ: $BE_{H-H} = 436 \ kJ/mol$,$BE_{O=O} = 499 \ kJ/mol$,$BE_{O-O} = 142 \ kJ/mol$,અને $BE_{O-H} = 460 \ kJ/mol$. ($kJ$ માં)

$H-H$ અને $Cl-Cl$ ની બંધ ઉર્જા અનુક્રમે $430 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $242 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. $HCl$ માટે $\Delta H_f$ $-91 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. $HCl$ ની બંધ ઉર્જા ............. $kJ \, mol^{-1}$ થશે.

આપેલ થર્મોકેમિકલ પ્રક્રિયાઓ માટે:
$C(\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{(g)}; \Delta H = -110.5 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -283.2 \ kJ$
$C(\text{graphite}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}$ માટે પ્રક્રિયા ઉષ્મા $kJ$ માં શોધો.

ઋણ સર્જન ઉષ્મા (negative heat of formation) ધરાવતા સંયોજનોને શું કહેવામાં આવે છે?

હીરા $(I)$, ગ્રેફાઇટ $(II)$ અને ફુલરીન $(III)$ ના $\Delta_{f} H^{\circ}$ મૂલ્યોનો સાચો ક્રમ કયો છે?

આપેલ છે: $2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO, \Delta G^o = -616 \, J$; $2Zn + S_2 \rightarrow 2ZnS, \Delta G^o = -293 \, J$; $S_2 + 2O_2 \rightarrow 2SO_2, \Delta G^o = -408 \, J$. પ્રક્રિયા $2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$ માટે $\Delta G^o$ નું મૂલ્ય ....... $J$ છે.