निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$

सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cu^{2+} (aq) \rightarrow Zn^{2+} (aq) + Cu_{(s)}$
स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या,$n = 2$ है।
$298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए:
$E_{cell} = E_{cell}^{o} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$E_{cell} = 1.1 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.6}{0.3}$
$E_{cell} = 1.1 - 0.02955 \log 2$
चूंकि $\log 2 \approx 0.3010$ है:
$E_{cell} = 1.1 - (0.02955 \times 0.3010)$
$E_{cell} = 1.1 - 0.00889$
$E_{cell} \approx 1.0911 \ V$