निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $298 \ K$ पर साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए और इस सेल से प्राप्त अधिकतम कार्य की भी गणना कीजिए:
$Mg(s) \ | \ Mg^{2+}(aq) \ || \ Ag^{+}(aq) \ | \ Ag(s)$
दिया गया है: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^{o} = -2.37 \ V$ और $E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V$

$1$. $E_{\text{cell}}^{o}$ की गणना:
$E_{\text{cell}}^{o} = E_{\text{cathode}}^{o} - E_{\text{anode}}^{o} = E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} - E_{Mg^{2+} \mid Mg}^{o}$
$E_{\text{cell}}^{o} = 0.80 \ V - (-2.37 \ V) = 3.17 \ V$
$2$. साम्य स्थिरांक $K_{C}$ की गणना:
सूत्र $E_{\text{cell}}^{o} = \frac{0.0591}{n} \log K_{C}$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n = 2$:
$3.17 = \frac{0.0591}{2} \log K_{C}$
$\log K_{C} = \frac{3.17 \times 2}{0.0591} \approx 107.2758$
$K_{C} = \text{antilog}(107.2758) \approx 1.887 \times 10^{107}$
$3$. अधिकतम कार्य $(W_{\text{max}})$ की गणना:
अधिकतम कार्य गिब्स मुक्त ऊर्जा में कमी के बराबर होता है,$W_{\text{max}} = -\Delta G^{o} = nFE_{\text{cell}}^{o}$
$W_{\text{max}} = 2 \times 96487 \ C \ mol^{-1} \times 3.17 \ V$
$W_{\text{max}} = 611727.6 \ J \ mol^{-1} = 611.73 \ kJ \ mol^{-1}$