25 ^circ C पर 100 mL 0.2 M HCN को 400 mL | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया: $HCN + KOH 	o KCN + H_2O$प्रारंभिक मोल: $n(HCN) = 0.1 \ L 	imes 0.2 \ M = 0.02 \ mol$,$n(KOH) = 0.4 \ L 	imes 0.05 \ M = 0.02 \ mol$

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$9.3$

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(B) अभिक्रिया: $HCN + KOH 	o KCN + H_2O$प्रारंभिक मोल: $n(HCN) = 0.1 \ L 	imes 0.2 \ M = 0.02 \ mol$,$n(KOH) = 0.4 \ L 	imes 0.05 \ M = 0.02 \ mol$.चूंकि मोल समान हैं,वे पूर्णतः अभिक्रिया करके $0.02 \ mol$ $KCN$ बनाते हैं।कुल आयतन = $100 \ mL + 400 \ mL = 500 \ mL = 0.5 \ L$.लवण की सांद्रता $[KCN] = \frac{0.02 \ mol}{0.5 \ L} = 0.04 \ M = 4 	imes 10^{-2} \ M$.दिया गया है $pK_b(CN^-) = 8$,अतः $pK_a(HCN) = 14 - 8 = 6$.दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए,$pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a + \log C)$.$pH = 7 + \frac{1}{2}(6 + \log(4 	imes 10^{-2}))$$pH = 7 + \frac{1}{2}(6 + \log 4 - 2) = 7 + \frac{1}{2}(4 + 0.6) = 7 + 2.3 = 9.3$.

$25 \ ^\circ C$ पर $100 \ mL$ $0.2 \ M \ HCN$ को $400 \ mL$ $0.05 \ M \ KOH$ के साथ मिलाने पर $pH$ की गणना करें ($CN^-$ के लिए $pK_b = 8$).

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