उस विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए जिसमें $0.2 \, M \, NH_{4}Cl$ और $0.1 \, M \, NH_{3}$ उपस्थित हैं। अमोनिया विलयन का $pK_{b} = 4.75$ है।

(N/A) दिया गया विलयन एक क्षारीय बफर है जिसमें एक दुर्बल क्षार $(NH_{3})$ और प्रबल अम्ल के साथ उसका लवण $(NH_{4}Cl)$ उपस्थित है।
क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर:
$pOH = pK_{b} + \log \left( \frac{[Salt]}{[Base]} \right)$
दिया गया है:
$pK_{b} = 4.75$
$[Salt] = [NH_{4}Cl] = 0.2 \, M$
$[Base] = [NH_{3}] = 0.1 \, M$
मान रखने पर:
$pOH = 4.75 + \log \left( \frac{0.2}{0.1} \right)$
$pOH = 4.75 + \log(2)$
$pOH = 4.75 + 0.301 = 5.051$
चूंकि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है:
$pH = 14 - 5.051 = 8.949 \approx 8.95$