2 % वियोजन वाले 0.02 M मोनोबेसिक अम्ल का pH | vedclass

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Question

(A) एक मोनोबेसिक अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HA \rightleftharpoons H_{(aq)}^{+} + A_{(aq)}^{-}$$H^{+}$ आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = \alpha

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$3.4$

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(A) एक मोनोबेसिक अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन इस प्रकार है: $HA ightleftharpoons H_{(aq)}^{+} + A_{(aq)}^{-}$$H^{+}$ आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = \alpha 	imes C$ के रूप में परिकलित की जाती है,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है और $C$ मोलर सांद्रता है।दिया गया है $\alpha = 2 \% = 0.02$ और $C = 0.02 \ M$.$[H^{+}] = 0.02 	imes 0.02 = 0.0004 \ M = 4 	imes 10^{-4} \ M$.$pH = -\log[H^{+}] = -\log(4 	imes 10^{-4}) = 4 - \log(4) = 4 - 0.602 = 3.398 \approx 3.4$.

$2 \%$ वियोजन वाले $0.02 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल का $pH$ परिकलित कीजिए।

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