$25 \ mL$ $0.1 \ M$ फॉर्मिक एसिड के $0.1 \ M$ $NaOH$ विलयन के साथ अनुमापन (titration) में तुल्यता बिंदु (equivalence point) पर $pH$ की गणना करें (दिया गया है कि फॉर्मिक एसिड का $pK_a = 3.74$ है)। $[\log \ 2 = 0.30]$

दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के $0.1 \, M$ विलयन में जल-अपघटन की मात्रा $50 \%$ पाई जाती है। यदि विलयन की मोलरता $0.2 \, M$ है,तो लवण के जल-अपघटन का प्रतिशत $...... \%$ होना चाहिए।

निम्नलिखित को कारणों सहित समझाइए:
$(i)$ $NaCl$ का विलयन उदासीन होता है। प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण का विलयन उदासीन होता है।
$(ii)$ $NaCH_3COO$ का विलयन क्षारीय होता है। प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल के लवण का विलयन क्षारीय होता है।
$(iii)$ $NH_4Cl$ का विलयन अम्लीय होता है। दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण का विलयन अम्लीय होता है।
$(iv)$ $NH_4CH_3COO$ का विलयन (लगभग) उदासीन होता है। दुर्बल अम्ल - दुर्बल क्षार के लवण का विलयन लगभग उदासीन होता है।

यदि $25\,^{\circ}C$ पर $CN^{-}$ के लिए $pK_b$ का मान $3.7$ है,तो $0.5\, M$ जलीय $NaCN$ विलयन की $pH$ क्या होगी?

$pH$ $7$ से कम किस विलयन का होता है?

$20\,mL$ $0.1\,M\,NH_{4}OH$ को $40\,mL$ $0.05\,M\,HCl$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का $pH$ किसके निकटतम है ($.2$ में)? (दिया गया है: $K_{b}(NH_{4}OH) = 1 \times 10^{-5}, \log 2 = 0.30, \log 3 = 0.48, \log 5 = 0.69, \log 7 = 0.84, \log 11 = 1.04$)