નીચેની પ્રક્રિયા પરથી $H-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2 HCl_{(g)}$,$\Delta_{r} H^{\circ} = -185 \ kJ \ mol^{-1}$
($H-H$ અને $Cl-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $435.0 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $244 \ kJ \ mol^{-1}$ આપેલ છે.)

$CO_{(g)}$ અને $CO_{2(g)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-110 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $-393 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $CO$ ની દહન એન્થાલ્પી ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલી થાય?

$298 \, K$ તાપમાને $C-H, C-C, C=C$ અને $H-H$ ની બંધ-ઊર્જા અનુક્રમે $414, 347, 615$ અને $435 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. તો ${H_2}C=CH_{2(g)} + H_{2(g)} \to H_3C-CH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $298 \, K$ તાપમાને એન્થાલ્પી-ફેરફાર ($kJ \, mol^{-1}$ માં) કેટલો થશે?

નીચે આપેલા ડેટા પરથી ઇથિલીન $(C_2H_4)$ ની સર્જન એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$(I)$ $C_{\text{(graphite)}} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$; $\Delta H = -393.5 \ kJ$
$(II)$ $H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$; $\Delta U = -256.2 \ kJ$
$(III)$ $C_2H_{4(g)} + 3 O_{2(g)} \longrightarrow 2 CO_{2(g)} + 2 H_2O_{(l)}$; $\Delta H = -1410.8 \ kJ$ ($kJ$ માં)

$H_2 + \frac{1}{2} O_2 \to H_2O; \Delta H = -68.39 \ kcal$
$K + H_2O + \text{water} \to KOH_{(aq)} + \frac{1}{2} H_2; \Delta H = -48 \ kcal$
$KOH + \text{water} \to KOH_{(aq)}; \Delta H = -14 \ kcal$
$KOH$ ની સર્જન ઉષ્મા ($kcal$ માં) કેટલી છે?

$4NH_3(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2N_2(g) + 6H_2O(l)$ પ્રક્રિયા માટે ઉષ્મા ફેરફારની ગણતરી $kJ$ માં કરો. $298 \ K$ તાપમાને $NH_3(g)$ અને $H_2O(l)$ ની નિર્માણ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-46.0 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $-286.0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.