298 , K पर Cr_{(s)} | Cr^{3+} (0.1 , M) || Fe | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया: $2Cr_{(s)} + 3Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2Cr^{3+}_{(aq)} + 3Fe_{(s)}$.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} =

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$0.26$

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(A) सेल अभिक्रिया: $2Cr_{(s)} + 3Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2Cr^{3+}_{(aq)} + 3Fe_{(s)}$.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.44 \, V - (-0.74 \, V) = 0.30 \, V$.नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$.यहाँ $n = 6$,$[Cr^{3+}] = 0.1 \, M$,और $[Fe^{2+}] = 0.01 \, M$.$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.0591}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3} = 0.30 - 0.00985 \log(10^4) = 0.30 - 0.0394 = 0.2606 \, V \approx 0.26 \, V$.

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