एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल की सांद्रता की गणना | vedclass

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Question

(B) एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $(K_{a})$,वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ और सांद्रता $(c)$ के बीच संबंध इस प्रकार है: $K_{a} = \alpha

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$0.02$

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(B) एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $(K_{a})$,वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ और सांद्रता $(c)$ के बीच संबंध इस प्रकार है: $K_{a} = \alpha^2 c$ दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $c = \frac{K_{a}}{\alpha^2} = \frac{5.0 	imes 10^{-9}}{(5.0 	imes 10^{-4})^2}$ $c = \frac{5.0 	imes 10^{-9}}{25 	imes 10^{-8}} = 0.2 	imes 10^{-1} = 0.02 \ M$

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ग्लिसरीन के $0.01 \ M$ विलयन की $pH$ क्या होगी? (ग्लिसरीन के लिए दिया गया है: $K_{a1} = 4.5 \times 10^{-3}$,$K_{a2} = 1.7 \times 10^{-10}$)

एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल अपने $0.04 \ M$ विलयन में $3.0 \%$ वियोजित होता है। अम्ल का वियोजन स्थिरांक क्या है?

$\alpha = 1\%$ और $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ वाले एसिटिक एसिड के $1 \ L$ विलयन में इसकी मात्रा ............. $g$ होगी।

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