$298 \; K$ पर $Zn|Zn^{2+}$ इलेक्ट्रोड के लिए इलेक्ट्रोड विभव की गणना करें,जिसमें जिंक आयनों की सक्रियता $0.001 \; M$ है और $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \; V$ है। ($; V$ में)

दो इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाली एक सेल अभिक्रिया के लिए,$25^{\circ}\text{C}$ पर $E_{\text{cell}}^{\circ} = 0.3 \text{ V}$ है। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या है?

$298 \, K$ तापमान पर,$pH = 10$ वाले $HCl$ के विलयन में प्लैटिनम तार को डुबोकर और $1 \, atm$ दाब पर प्लैटिनम तार के चारों ओर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित करके एक हाइड्रोजन गैस इलेक्ट्रोड बनाया जाता है। इलेक्ट्रोड का विभव ......... $V$ होगा।

$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ के लिए,$E^0 = 1.33 \ V$ है। यदि $[Cr_2O_7^{2-}] = 4.5 \ mmol$,$[Cr^{3+}] = 1.5 \ mmol$ और $E = 1.067 \ V$ है,तो विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित गैल्वेनिक सेल पर विचार करें। $298 \ K$ पर जब एनोडिक और कैथोडिक दोनों कक्षों में आयनों की सांद्रता $10$ गुना बढ़ जाती है,तो सेल वोल्टेज में कितना परिवर्तन होता है?

नीचे दिए गए हाफ-सेल के लिए emf की गणना करें: $Pt(s) | H_2(g, 2 \text{ atm}) | HCl(aq, 0.02 \text{ M})$, $E^\circ_{H^+/H_2} = 0 \text{ V}$. (दिया गया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$, $\log 2 = 0.3010$)