निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना कीजिए:
$H_2C=CH_{2(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow H_3C-CH_{3(g)}$
[$C-H, C-C, C=C$ और $H-H$ की बंध ऊर्जा क्रमशः $414, 347, 615$ और $435 \ kJ/mol$ है।] ($kJ$ में)

कार्बन के निम्नलिखित अपररूपों को उनकी मानक विरचन एन्थैल्पी $(\Delta_f H^{\Theta})$ के साथ सुमेलित कीजिए:

अपररूप	$\Delta_f H^{\Theta}$
$i$. ग्रेफाइट	$b$. $0 \ kJ/mol$
$ii$. हीरा	$c$. $1.90 \ kJ/mol$
$iii$. फुलरीन	$a$. $38.1 \ kJ/mol$

जल की मानक संभवन एन्थैल्पी $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ है। जब इसके घटक तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में $1800 \ mg$ जल बनता है,तो मुक्त होने वाली ऊर्जा की मात्रा है: ($kJ$ में)

यदि $CO_2, H_2 O$ और $CH_4$ की मानक विरचन एन्थैल्पी $(\Delta_{f} H^{\circ})$ क्रमशः $-393, -286$ और $-74.0 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $kJ \ mol^{-1}$ में मेथेन की मानक दहन एन्थैल्पी क्या होगी?

अभिक्रिया $4NO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2N_2O_5(g)$, $\Delta_rH = -111 \ kJ$ पर विचार करें। यदि $N_2O_5(g)$ के स्थान पर $N_2O_5(s)$ बनता है, तो $\Delta_rH$ का मान $kJ$ में क्या होगा? ($N_2O_5$ के लिए ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी $\Delta H_{sub} = 54 \ kJ \ mol^{-1}$ दी गई है।)

$6C_{(s)} + 3H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(l)}$ अभिक्रिया के लिए बेंजीन की संभवन ऊष्मा (enthalpy of formation) $kJ$ में क्या होगी? बेंजीन की दहन ऊष्मा $-3268 \ kJ$, $CO_{2(g)}$ की संभवन ऊष्मा $-393.5 \ kJ$ और $H_2O_{(l)}$ की संभवन ऊष्मा $-285.8 \ kJ$ है।