$H_2 + F_2 \longrightarrow 2HF$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો.
આપેલ છે:
$H-H$ બંધની બંધ ઉર્જા $= 434 \ kJ/mol$
$F-F$ બંધની બંધ ઉર્જા $= 158 \ kJ/mol$
$H-F$ બંધની બંધ ઉર્જા $= 565 \ kJ/mol$
પરિણામ $kJ$ માં મેળવો.

પ્રક્રિયા $2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2 H_{2}O_{(g)}$ માટે,$\Delta H^{\circ} = -573.2 \ kJ$ છે. પાણીના વિઘટનની પ્રતિ મોલ ઉષ્મા કેટલી છે?

પ્રક્રિયા $C_{2}H_{6} \rightarrow C_{2}H_{4} + H_{2}$ માટે,પ્રક્રિયા એન્થાલ્પી $\Delta_{r}H = \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \, kJ \, mol^{-1}$ છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો). [આપેલ છે: બંધ એન્થાલ્પી $kJ \, mol^{-1}$ માં : $C-C : 347, C=C : 611, C-H : 414, H-H : 436$]

નીચેના ઉષ્મા રાસાયણિક સમીકરણોના આધારે $x$ નું મૂલ્ય $kJ$ માં શોધો.
$(i) \ H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H = 131 \ kJ$
$(ii) \ CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)} ; \Delta H = -282 \ kJ$
$(iii) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(g)} ; \Delta H = -242 \ kJ$
$(iv) \ C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} ; \Delta H = -x \ kJ$

$5.8\, g$ $C_4H_{10}\,(g)$ ના દહન દરમિયાન કેટલી ઉર્જા ($KJ$ માં) મુક્ત થાય છે?
$2 C_4H_{10}(g) + 13 O_2(g) \to 8 CO_2(g) + 10 H_2O(l)$; $\Delta H^o = -5756\, KJ$

આપેલ છે: $S + O_2 \rightarrow SO_2 : \Delta H_1 = -298.2 \ kJ$,$SO_2 + 1/2 \ O_2 \rightarrow SO_3 : \Delta H_2 = -98.7 \ kJ$,$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 : \Delta H_3 = -130.2 \ kJ$ અને $H_2 + 1/2 \ O_2 \rightarrow H_2O : \Delta H_4 = -287.3 \ kJ$. $H_2SO_4$ ની સર્જન ઉષ્મા $kJ$ માં ગણો.