જો 13 g બેન્ઝીનને 5.1 kJ ઉષ્મા આપીને બાષ્પી | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ નું મોલર દળ $(6 	imes 12) + (6 	imes 1) = 78 \ g \ mol^{-1}$ છે.
બેન્ઝીનના મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર

Vedclass · Accepted Answer

$30.6 \ kJ \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(C) બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ નું મોલર દળ $(6 	imes 12) + (6 	imes 1) = 78 \ g \ mol^{-1}$ છે.
બેન્ઝીનના મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{13 \ g}{78 \ g \ mol^{-1}} = \frac{1}{6} \ mol$.
બાષ્પીભવનની એન્થાલ્પી $(\Delta_{vap}H)$ એ પ્રતિ મોલ આપવામાં આવેલી ઉષ્મા દ્વારા મળે છે: $\Delta_{vap}H = \frac{q}{n}$.
$\Delta_{vap}H = \frac{5.1 \ kJ}{1/6 \ mol} = 5.1 	imes 6 \ kJ \ mol^{-1} = 30.6 \ kJ \ mol^{-1}$.

પ્રક્રિયા	$\Delta H \ (kJ/mol)$
$I. \ \frac{1}{2} A \rightarrow B$	$+150$
$II. \ 3B \rightarrow 2C + D$	$-125$
$III. \ E + A \rightarrow 2D$	$+350$

Similar Questions

કાર્બનની દહન ઉષ્મા $-393.5 \ kJ / mol$ છે. કાર્બન અને ઓક્સિજન વાયુમાંથી $35.2 \ g$ $CO_{2}$ બનતી વખતે મુક્ત થતી ઉષ્મા કેટલી હશે?

$S + \frac{3}{2} O_2 \to SO_3 + 2x \ kcal$
$SO_2 + \frac{1}{2} O_2 \to SO_3 + y \ kcal$
$SO_2$ ની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) શોધો.

$MgO_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \to MgCl_{2(aq)} + H_2O_{(l)}$ પ્રક્રિયાની તટસ્થીકરણની નિરપેક્ષ એન્થાલ્પી કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module