जब मानक स्थितियों में 1.00 mol H_2O_{(l)} बन | vedclass

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Question

(A) $1 \ mol$ $H_2O_{(l)}$ के निर्माण के दौरान $286 \ kJ \ mol^{-1}$ ऊष्मा मुक्त होती है,जिसका अर्थ है $q_{sys} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$।चूंकि यह प्रक्

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$959.73 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$

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(A) $1 \ mol$ $H_2O_{(l)}$ के निर्माण के दौरान $286 \ kJ \ mol^{-1}$ ऊष्मा मुक्त होती है,जिसका अर्थ है $q_{sys} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$।चूंकि यह प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है,इसलिए परिवेश इस ऊष्मा को अवशोषित करता है: $q_{surr} = +286 \ kJ \ mol^{-1} = +286000 \ J \ mol^{-1}$।मानक स्थितियों का अर्थ है तापमान $T = 298 \ K$।परिवेश के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S_{surr} = \frac{q_{surr}}{T}$ द्वारा दिया जाता है।$\Delta S_{surr} = \frac{286000 \ J \ mol^{-1}}{298 \ K} = 959.73 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$।

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उस अभिक्रिया/प्रक्रिया की पहचान करें जिसमें एन्ट्रॉपी बढ़ती है।

निम्नलिखित में से किसमें एन्ट्रापी अधिकतम होगी?

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