પાણીમાં ઇથેનોલના દ્રાવણની મોલારિટી ગણો,જેમાં ઇથેનોલનો મોલ અંશ $0.040$ છે (પાણીની ઘનતા $1 \, g/mL$ ધારો).

(N/A) $C_2H_5OH$ નો મોલ અંશ $= \frac{C_2H_5OH \text{ ના મોલની સંખ્યા}}{\text{દ્રાવણના કુલ મોલની સંખ્યા}}$
$0.040 = \frac{n_{C_2H_5OH}}{n_{C_2H_5OH} + n_{H_2O}}$ ...........$(I)$
$1 \, L$ પાણીમાં રહેલા મોલની સંખ્યા:
$n_{H_2O} = \frac{1000 \, g}{18 \, g \, mol^{-1}} = 55.55 \, mol$
સમીકરણ $(I)$ માં $n_{H_2O}$ ની કિંમત મૂકતા:
$\frac{n_{C_2H_5OH}}{n_{C_2H_5OH} + 55.55} = 0.040$
$n_{C_2H_5OH} = 0.040 \, n_{C_2H_5OH} + 2.222$
$0.96 \, n_{C_2H_5OH} = 2.222 \, mol$
$n_{C_2H_5OH} = \frac{2.222}{0.96} \, mol = 2.314 \, mol$
દ્રાવણનું કદ આશરે $1 \, L$ હોવાથી:
મોલારિટી $= \frac{2.314 \, mol}{1 \, L} = 2.314 \, M$