30^{circ}C पर 622 g जल में 394 g अवाष्पशील | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: विलेय के मोल $(n_{solute})$ की गणना करें।$n_{solute} = \frac{394 \ g}{342 \ g \ mol^{-1}} \approx 1.152 \ mol$.चरण $2$: विलायक के मोल $(n

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$0.032$

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(A) चरण $1$: विलेय के मोल $(n_{solute})$ की गणना करें।$n_{solute} = \frac{394 \ g}{342 \ g \ mol^{-1}} \approx 1.152 \ mol$.चरण $2$: विलायक के मोल $(n_{solvent})$ की गणना करें।$n_{solvent} = \frac{622 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} \approx 34.556 \ mol$.चरण $3$: विलेय का मोल अंश $(X_{solute})$ ज्ञात करें।$X_{solute} = \frac{1.152}{1.152 + 34.556} = \frac{1.152}{35.708} \approx 0.032$.

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$0.25 \ molal$ जलीय विलयन के $2.5 \ kg$ बनाने के लिए आवश्यक यूरिया का द्रव्यमान है ($g$ में)

यदि $138 \ g$ इथेनॉल को $72 \ g$ पानी के साथ मिलाया जाता है,तो अल्कोहल और पानी के मोल-अंश का अनुपात .......... होगा।

$1 \, M$ विलयन में होता है

$10\%$ ग्लूकोज भारानुसार (by weight) का अर्थ बताइए।

यदि एक विलयन भारानुसार $98\% \ H_2SO_4$ है और उसका घनत्व $1.8 \ g/mL$ है,तो उसकी मोलरता ....... $M$ होगी।

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