$H_2SO_5$,$Cr_2O_7^{2-}$ અને $NO_3^-$ માં સલ્ફર,ક્રોમિયમ અને નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક ગણો. આ સંયોજનોની રચના સૂચવો અને $H_2SO_5$ માટે ગણતરી કરેલ ઓક્સિડેશન આંકમાં રહેલી ક્ષતિ સમજાવો.

(A) $(i)$ $H_2SO_5$ માટે: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $2(+1) + x + 5(-2) = 0$ $\Rightarrow 2 + x - 10 = 0$ $\Rightarrow x = +8$. જોકે,$S$ નો ઓક્સિડેશન આંક તેના સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન એટલે કે $6$ થી વધુ ન હોઈ શકે. આ ક્ષતિ એટલા માટે છે કારણ કે $H_2SO_5$ (કેરોનો એસિડ) માં પેરોક્સાઈડ બંધ હોય છે. સાચી રચના $HO-S(=O)_2-O-OH$ છે. દરેક પેરોક્સાઈડ ઓક્સિજનને $-1$ ગણતા: $2(+1) + x + 3(-2) + 2(-1) = 0 \Rightarrow x = +6$.
$(ii)$ $Cr_2O_7^{2-}$ માટે: ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $2x + 7(-2) = -2$ $\Rightarrow 2x - 14 = -2$ $\Rightarrow 2x = 12$ $\Rightarrow x = +6$. તેની રચના $[O_3Cr-O-CrO_3]^{2-}$ છે,જેમાં દરેક $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
$(iii)$ $NO_3^-$ માટે: ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $x + 3(-2) = -1$ $\Rightarrow x - 6 = -1$ $\Rightarrow x = +5$. તેની રચના ત્રિકોણીય સમતલીય છે જેમાં $N$ કેન્દ્રમાં છે અને તેનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.