0.003 M जलीय विलयन में NaOCN के जल-अपघटन (hy | vedclass

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Question

(A) $NaOCN$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HOCN)$ का लवण है।ऐसे लवण के लिए,जल-अपघटन की मात्रा $h$ का सूत्र है: $h = \sqrt{\frac{K_w}{K_a 	i

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$0.01$

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(A) $NaOCN$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HOCN)$ का लवण है।ऐसे लवण के लिए,जल-अपघटन की मात्रा $h$ का सूत्र है: $h = \sqrt{\frac{K_w}{K_a 	imes C}}$.दिया गया है: $K_w = 10^{-14}$,$K_a = 3.33 	imes 10^{-4}$,और $C = 0.003 \ M = 3 	imes 10^{-3} \ M$.मान रखने पर: $h = \sqrt{\frac{10^{-14}}{3.33 	imes 10^{-4} 	imes 3 	imes 10^{-3}}} = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-6}}} = \sqrt{10^{-8}} = 10^{-4}$.जल-अपघटन का प्रतिशत $h 	imes 100 = 10^{-4} 	imes 100 = 0.01 \%$ है।

$0.003 \ M$ जलीय विलयन में $NaOCN$ के जल-अपघटन (hydrolysis) की प्रतिशत गणना करें ($HOCN$ के लिए $K_a = 3.33 \times 10^{-4} \ M$) .....$\%$

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