निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए मानक एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(\ell)}$ यदि $\Delta_{f} H^{\circ}(CH_{4}) = -75 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{f} H^{\circ}(CO_{2}) = -390 \ kJ \ mol^{-1}$,और $\Delta_{f} H^{\circ}(H_{2}O) = -286 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
- A$-887.00 \ kJ \ mol^{-1}$
- B$-1325.00 \ kJ \ mol^{-1}$
- C$-1035.00 \ kJ \ mol^{-1}$
- D$-887.00 \ kJ \ mol^{-1}$
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$\Delta H^o = +234.1 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}$
$\Delta H^o = -393.5 \ kJ$
इन समीकरणों और $\Delta H^o$ मानों का उपयोग करके इस अभिक्रिया के लिए $\Delta H^o$ की गणना करें:
$4Fe_{(s)} + 3O_{2(g)} \to 2Fe_2O_{3(s)}$
..... $kJ$
$\Delta H^o = +234.1 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}$
$\Delta H^o = -393.5 \ kJ$
इन समीकरणों और $\Delta H^o$ मानों का उपयोग करके इस अभिक्रिया के लिए $\Delta H^o$ की गणना करें:
$4Fe_{(s)} + 3O_{2(g)} \to 2Fe_2O_{3(s)}$
..... $kJ$
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$H_{2}O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} \quad \Delta H = 131 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = -282 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_{2}O_{(g)} \quad \Delta H = -242 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = X \ kJ$
$X$ का मान $.... \ kJ$ होगा।
$H_{2}O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} \quad \Delta H = 131 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = -282 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_{2}O_{(g)} \quad \Delta H = -242 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = X \ kJ$
$X$ का मान $.... \ kJ$ होगा।
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