કાર્બન મોનોક્સાઇડ $(CO)$ ના દહન માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો, જો $\Delta_f H^{\circ}(CO) = -110 \text{ kJ mol}^{-1}$ અને $\Delta_f H^{\circ}(CO_2) = -393 \text{ kJ mol}^{-1}$ આપેલ હોય.

જો $CO_2$ ની સર્જન ઉષ્મા $-393 \ kJ/mol$ હોય,તો $0.156 \ kg$ $CO_2$ ના સર્જનમાં મુક્ત થતી ઉષ્માનું પ્રમાણ ..... $kJ$ છે.

આપેલ બંધ એન્થાલ્પી $(B.E.)$ મૂલ્યોના આધારે,$N_2H_{4(g)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_fH^o)$ ...... $kJ\ mol^{-1}$ છે.
આપેલ છે: $B.E.(N-N) = 159\ kJ\ mol^{-1}$,$B.E.(H-H) = 436\ kJ\ mol^{-1}$,$B.E.(N \equiv N) = 941\ kJ\ mol^{-1}$,$B.E.(N-H) = 398\ kJ\ mol^{-1}$.

પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી (standard enthalpy of formation) સમજાવો.

નીચે ત્રણ થર્મોકેમિકલ સમીકરણો આપેલા છે:
$(i) C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta_r H^\circ = x \ kJ \ mol^{-1}$
$(ii) C_{(graphite)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{(g)}; \Delta_r H^\circ = y \ kJ \ mol^{-1}$
$(iii) CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta_r H^\circ = z \ kJ \ mol^{-1}$
ઉપરના સમીકરણોના આધારે,નીચેનામાંથી કયો સંબંધ સાચો છે તે શોધો.

$CO_{2(g)}$,$CO_{(g)}$ અને $H_2O_{(g)}$ માટે $\Delta H_f^o$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-393.5$,$-110.5$ અને $-241.8 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $CO_{2(g)} + H_{2(g)} \to CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફાર ($kJ$ માં) કેટલો થશે?