1.4 ,g डाइनाइट्रोजन गैस में उपस्थित इलेक्ट्रॉ | vedclass

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Question

(A) डाइनाइट्रोजन $(N_2)$ का मोलर द्रव्यमान $= 28 \,g \,mol^{-1}$ है।$N_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{1.4 \,g}{28 \,g \,mol^{-1}} = 0.05 \,mol$ है।$N_

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$4.214 	imes 10^{23}$

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(A) डाइनाइट्रोजन $(N_2)$ का मोलर द्रव्यमान $= 28 \,g \,mol^{-1}$ है।$N_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{1.4 \,g}{28 \,g \,mol^{-1}} = 0.05 \,mol$ है।$N_2$ के अणुओं की संख्या $= 0.05 	imes 6.022 	imes 10^{23} = 3.011 	imes 10^{22}$ अणु है।प्रत्येक $N$ परमाणु में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए $N_2$ के $1$ अणु में $14$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।कुल इलेक्ट्रॉन $= 14 	imes 3.011 	imes 10^{22} = 4.2154 	imes 10^{23}$ इलेक्ट्रॉन।

$1.4 \,g$ डाइनाइट्रोजन गैस में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना कीजिए।

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निम्नलिखित में से किसमें परमाणुओं की संख्या न्यूनतम है?

मोल संकल्पना के बारे में समझाइए।

$1/4$ मोल ऑक्सीजन गैस का $STP$ पर द्रव्यमान और आयतन क्रमशः ..... है।

$1.8 \ g$ पानी की एक बूंद में उपस्थित परमाणुओं की संख्या.....है।

$4.4 \ g$ $CO_2$ में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या लगभग ........ $\times 10^{23}$ है।

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