$27^{\circ} C$ તાપમાને $1 \,dm^{3}$ ના પાત્રમાં રહેલા $8 \,g$ ડાયઓક્સિજન અને $4 \,g$ ડાયહાઈડ્રોજનના મિશ્રણનું કુલ દબાણ ગણો. $(R = 0.083 \,bar \,dm^{3} \,K^{-1} \,mol^{-1})$

(N/A) આપેલ છે,
ડાયઓક્સિજન $(O_{2})$ નું દળ $= 8 \,g$
$O_{2}$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{8 \,g}{32 \,g \,mol^{-1}} = 0.25 \,mol$
ડાયહાઈડ્રોજન $(H_{2})$ નું દળ $= 4 \,g$
$H_{2}$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{4 \,g}{2 \,g \,mol^{-1}} = 2 \,mol$
કુલ મોલની સંખ્યા $(n) = 0.25 \,mol + 2 \,mol = 2.25 \,mol$
કદ $(V) = 1 \,dm^{3}$
તાપમાન $(T) = 27 + 273 = 300 \,K$
વાયુ અચળાંક $(R) = 0.083 \,bar \,dm^{3} \,K^{-1} \,mol^{-1}$
આદર્શ વાયુ સમીકરણ $pV = nRT$ નો ઉપયોગ કરતા:
$p = \frac{nRT}{V} = \frac{2.25 \,mol \times 0.083 \,bar \,dm^{3} \,K^{-1} \,mol^{-1} \times 300 \,K}{1 \,dm^{3}}$
$p = 56.025 \,bar$
મિશ્રણનું કુલ દબાણ $56.025 \,bar$ છે.