$298 \ K$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે કોષ પોટેન્શિયલ $0.096 \ V$ છે. $HCl$ દ્રાવણનો $pH$ ગણો. કોષ: $Sn_{(s)} | Sn^{2+} (0.05 \ M) || H^{+} (x \ M) | H_{2(g)} (1 \ bar) | Pt$ જ્યાં $E_{Sn^{2+}|Sn}^{\circ} = -0.14 \ V$ અને $E_{H^{+}|H_2}^{\circ} = 0.0 \ V$ છે.
(1.395) કોષ પ્રક્રિયા: $Sn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)}$.
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}^{\circ} = E_{cathode}^{\circ} - E_{anode}^{\circ} = 0.0 - (-0.14) = 0.14 \ V$.
$298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E_{cell}^{\circ} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[H^{+}]^2}$.
અહીં $n = 2$,$[Sn^{2+}] = 0.05 \ M$,$E_{cell} = 0.096 \ V$.
$0.096 = 0.14 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.05}{[H^{+}]^2}$.
$0.096 - 0.14 = -0.02955 \log \frac{0.05}{[H^{+}]^2}$.
$-0.044 = -0.02955 (\log 0.05 - 2 \log [H^{+}])$.
$1.489 = -1.301 - 2 \log [H^{+}]$.
$2.79 = -2 \log [H^{+}]$.
$pH = -\log [H^{+}] = \frac{2.79}{2} = 1.395$.
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}^{\circ} = E_{cathode}^{\circ} - E_{anode}^{\circ} = 0.0 - (-0.14) = 0.14 \ V$.
$298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E_{cell}^{\circ} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[H^{+}]^2}$.
અહીં $n = 2$,$[Sn^{2+}] = 0.05 \ M$,$E_{cell} = 0.096 \ V$.
$0.096 = 0.14 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.05}{[H^{+}]^2}$.
$0.096 - 0.14 = -0.02955 \log \frac{0.05}{[H^{+}]^2}$.
$-0.044 = -0.02955 (\log 0.05 - 2 \log [H^{+}])$.
$1.489 = -1.301 - 2 \log [H^{+}]$.
$2.79 = -2 \log [H^{+}]$.
$pH = -\log [H^{+}] = \frac{2.79}{2} = 1.395$.
Explore More
Similar Questions
નીચે આપેલા કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો.
$Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.25 \ M) || Ag^{+}(0.75 \ M) | Ag_{(s)}$ $\left[ E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V \right]$
$Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.25 \ M) || Ag^{+}(0.75 \ M) | Ag_{(s)}$ $\left[ E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V \right]$
Medium
View Solution$298 \ K$ તાપમાને નીચેના વિદ્યુતરાસાયણિક કોષ માટે,
$Pt_{(s)} \mid H_2(g, 1 \ bar) \mid H^{+}(aq, 1 \ M) \parallel M^{4+}_{(aq)}, M^{2+}_{(aq)} \mid Pt_{(s)}$
જ્યારે $\frac{[M^{2+}_{(aq)}]}{[M^{4+}_{(aq)}]} = 10^x$ હોય ત્યારે $E_{\text{cell}} = 0.092 \ V$ છે.
આપેલ છે: $E^0_{M^{4+}/M^{2+}} = 0.151 \ V$; $2.303 \frac{RT}{F} = 0.059 \ V$
$x$ નું મૂલ્ય શોધો.
$Pt_{(s)} \mid H_2(g, 1 \ bar) \mid H^{+}(aq, 1 \ M) \parallel M^{4+}_{(aq)}, M^{2+}_{(aq)} \mid Pt_{(s)}$
જ્યારે $\frac{[M^{2+}_{(aq)}]}{[M^{4+}_{(aq)}]} = 10^x$ હોય ત્યારે $E_{\text{cell}} = 0.092 \ V$ છે.
આપેલ છે: $E^0_{M^{4+}/M^{2+}} = 0.151 \ V$; $2.303 \frac{RT}{F} = 0.059 \ V$
$x$ નું મૂલ્ય શોધો.
હાઈડ્રોજન ધ્રુવના દ્રાવણની $pH$ તટસ્થીકરણ દ્વારા $0$ થી $7$ કરવામાં આવે,તો તેના રિડક્શન પોટેન્શિયલમાં કેટલો ફેરફાર થાય?
Medium
View Solutionજો $Zn^{2+}$ ના દ્રાવણને $10$ ગણું મંદ કરવામાં આવે,તો $Zn/Zn^{2+}$ ઇલેક્ટ્રોડના પોટેન્શિયલમાં કેટલો ફેરફાર થાય?
Easy
View Solution$298 \ K$ તાપમાને,હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ માટે નીચેની પ્રક્રિયા થાય છે:
$H^{+}_{(aq)} + e^{-} \longrightarrow \frac{1}{2} H_2(1 \ bar)$
દ્રાવણનો $pH$ $10.0$ છે. હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ વોલ્ટમાં કેટલો હશે?
$\left(\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V\right)$
$H^{+}_{(aq)} + e^{-} \longrightarrow \frac{1}{2} H_2(1 \ bar)$
દ્રાવણનો $pH$ $10.0$ છે. હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ વોલ્ટમાં કેટલો હશે?
$\left(\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V\right)$
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo