क्षार धातुओं और क्षारीय मृदा धातुओं के निम्नलिखित यौगिकों की घुलनशीलता और तापीय स्थिरता की तुलना कीजिए।
$(a)$ नाइट्रेट $(b)$ कार्बोनेट $(c)$ सल्फेट।

(N/A) नाइट्रेट :
$(i)$ तापीय स्थिरता: $LiNO_{3}$ को छोड़कर,क्षार धातुओं के नाइट्रेट गर्म करने पर नाइट्राइट में विघटित हो जाते हैं। $2KNO_{3(s)} \rightarrow 2KNO_{2(s)} + O_{2(g)}$. $LiNO_{3}$ विघटन पर ऑक्साइड देता है: $4LiNO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2Li_{2}O_{(s)} + 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$. समूह-$1$ और समूह-$2$ में नीचे जाने पर,नाइट्रेट्स की तापीय स्थिरता बढ़ती है।
$(ii)$ घुलनशीलता: समूह-$1$ और समूह-$2$ दोनों के नाइट्रेट पानी में घुलनशील होते हैं।
$(b)$ कार्बोनेट :
$(i)$ तापीय स्थिरता: क्षार धातुओं के कार्बोनेट गर्मी के प्रति स्थिर होते हैं,सिवाय $Li_{2}CO_{3}$ के,जो विघटित होकर लिथियम ऑक्साइड बनाता है। क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट गर्म करने पर ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं। $Na_{2}CO_{3} \xrightarrow{\Delta} \text{कोई प्रतिक्रिया नहीं}$. $Li_{2}CO_{3} \xrightarrow{\Delta} Li_{2}O + CO_{2}$. $MgCO_{3} \xrightarrow{\Delta} MgO + CO_{2}$.
$(ii)$ घुलनशीलता: $Li_{2}CO_{3}$ को छोड़कर क्षार धातुओं के कार्बोनेट पानी में घुलनशील होते हैं। समूह में नीचे जाने पर घुलनशीलता बढ़ती है। क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट आमतौर पर पानी में अघुलनशील होते हैं।
$(c)$ सल्फेट :
$(i)$ तापीय स्थिरता: समूह-$1$ और समूह-$2$ दोनों के सल्फेट गर्मी के प्रति स्थिर होते हैं।
$(ii)$ घुलनशीलता: क्षार धातुओं के सल्फेट पानी में घुलनशील होते हैं। क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट अलग-अलग रुझान दिखाते हैं: $BeSO_{4}$ (घुलनशील),$MgSO_{4}$ (घुलनशील),$CaSO_{4}$ (कम घुलनशील),$SrSO_{4}$ (अघुलनशील),$BaSO_{4}$ (अघुलनशील)। क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है।