मान लीजिए कि एक d^{6} धातु आयन (M^{2+}) एक्वा | vedclass

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Question

(B) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ द्वारा दिया जाता है। $\mu = 4.90 \ BM$ के लिए,$n = 4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$d^{6}$ आय

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चतुष्फलकीय और $-0.6 \Delta_{t}$

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(B) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ द्वारा दिया जाता है। $\mu = 4.90 \ BM$ के लिए,$n = 4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$d^{6}$ आयन के लिए,$4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हाई-स्पिन चतुष्फलकीय संकुल $(e^{3}t_{2}^{3})$ या हाई-स्पिन अष्टफलकीय संकुल $(t_{2g}^{4}e_{g}^{2})$ में संभव हैं।चतुष्फलकीय संकुल $[M(H_{2}O)_{4}]^{2+}$ में,विन्यास $e^{3}t_{2}^{3}$ है।$CFSE = (3 	imes -0.6 \Delta_{t}) + (3 	imes 0.4 \Delta_{t}) = -1.8 \Delta_{t} + 1.2 \Delta_{t} = -0.6 \Delta_{t}.$अष्टफलकीय संकुल $[M(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ में,विन्यास $t_{2g}^{4}e_{g}^{2}$ है।$CFSE = (4 	imes -0.4 \Delta_{0}) + (2 	imes 0.6 \Delta_{0}) = -1.6 \Delta_{0} + 1.2 \Delta_{0} = -0.4 \Delta_{0}.$दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,विकल्प $B$ चतुष्फलकीय ज्यामिति और परिकलित $CFSE$ से मेल खाता है।

सूची-$I$ (संकुल/आयन)	सूची-$II$ (आकृति/ज्यामिति)
$A$. $[Pt(Cl)_2(NH_3)_2]$	$I$. अष्टफलकीय
$B$. $[Co(NH_3)_6]Cl_3$	$II$. त्रिकोणीय द्विपिरामिडी
$C$. $[NiCl_4]^{2-}$	$III$. वर्ग समतलीय
$D$. $[Fe(CO)_5]$	$IV$. चतुष्फलकीय

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