निम्नलिखित $4$ इलेक्ट्रोडों पर विचार करें:
$A$. $Ag^{+}(0.0001 \ M) / Ag_{(s)}$ $B$. $Ag^{+}(0.1 \ M) / Ag_{(s)}$ $C$. $Ag^{+}(0.01 \ M) / Ag_{(s)}$ $D$. $Ag^{+}(0.001 \ M) / Ag_{(s)}$
$E^{\circ}_{Ag^{+} / Ag} = +0.80 \ V$
इन इलेक्ट्रोडों के अपचयन विभव (reduction potential) को घटते क्रम में व्यवस्थित करें।
| $A$. $Ag^{+}(0.0001 \ M) / Ag_{(s)}$ | $B$. $Ag^{+}(0.1 \ M) / Ag_{(s)}$ |
| $C$. $Ag^{+}(0.01 \ M) / Ag_{(s)}$ | $D$. $Ag^{+}(0.001 \ M) / Ag_{(s)}$ |
$E^{\circ}_{Ag^{+} / Ag} = +0.80 \ V$
इन इलेक्ट्रोडों के अपचयन विभव (reduction potential) को घटते क्रम में व्यवस्थित करें।
- A$B > C > D > A$
- B$C > D > A > B$
- C$A > D > C > B$
- D$A > B > C > D$
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निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए:
$\text{Cu(s)} + 2\text{Ag}^+_{\text{(aq)}} \rightarrow \text{Cu}^{2+}_{\text{(aq)}} + 2\text{Ag(s)}$, जहाँ $E^\circ_{\text{cell}} = 0.46 \text{ V}$ दिया गया है।
$\text{Cu(s)} + 2\text{Ag}^+_{\text{(aq)}} \rightarrow \text{Cu}^{2+}_{\text{(aq)}} + 2\text{Ag(s)}$, जहाँ $E^\circ_{\text{cell}} = 0.46 \text{ V}$ दिया गया है।
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$X | X^{2+}(0.001 \ M) || Y^{2+}(0.01 \ M) | Y$
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दिया गया है: $E^0_{X^{2+} | X} = -2.36 \ V$,$E^0_{Y^{2+} | Y} = +0.36 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$.
$X | X^{2+}(0.001 \ M) || Y^{2+}(0.01 \ M) | Y$
$....... \times 10^{-2} \ V$ (निकटतम पूर्णांक) है।
दिया गया है: $E^0_{X^{2+} | X} = -2.36 \ V$,$E^0_{Y^{2+} | Y} = +0.36 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$.
$298 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$,जहाँ $E^{0}_{cell} = 0.46 \ V$ है।
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