मानक स्थिति में निम्नलिखित विद्युत रासायनिक स | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $QH_2 + 2Ag^+ ightarrow Q + 2Ag + 2H^+$. $E^o_{	ext{cell}} = E^o_{Ag^+/Ag} - E^o_{Q/QH_2} = 0.8 - 0.7 = 0.1 \ V$. नेर्न्स्ट स

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$6$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $QH_2 + 2Ag^+ ightarrow Q + 2Ag + 2H^+$. $E^o_{	ext{cell}} = E^o_{Ag^+/Ag} - E^o_{Q/QH_2} = 0.8 - 0.7 = 0.1 \ V$. नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{	ext{cell}} = E^o_{	ext{cell}} - \frac{0.06}{2} \log \frac{[H^+]^2}{[Ag^+]^2}$. दिया गया है $E_{	ext{cell}} = 0.4 \ V$,$[Ag^+] = 1 \ M$: $0.4 = 0.1 - 0.03 \log [H^+]^2 = 0.1 - 0.06 \log [H^+]$. $0.3 = -0.06 \log [H^+]$ $\Rightarrow \log [H^+] = -5$ $\Rightarrow pH = 5$. दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण $(NH_4X)$ के लिए,$pH = 7 - \frac{1}{2} pK_b - \frac{1}{2} \log C$. $5 = 7 - \frac{1}{2} pK_b - \frac{1}{2} \log (0.01)$. $5 = 7 - \frac{1}{2} pK_b - \frac{1}{2} (-2) = 7 - \frac{1}{2} pK_b + 1 = 8 - \frac{1}{2} pK_b$. $\frac{1}{2} pK_b = 3 \Rightarrow pK_b = 6$.

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दिया गया है: ${E^o}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$,${E^o}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$,${E^o}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$,${E^o}_{Hg^{2+}/Hg} = 0.79 \ V$.
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