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अभिक्रिया $X + Y \rightarrow R + S$ के लिए निम्नलिखित ऊर्जा प्रोफ़ाइल पर विचार करें। अभिक्रिया के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा निष्कर्ष सही नहीं है?
- Aपश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $80 \, kJ$ है
- Bअग्र अभिक्रिया ऊष्माशोषी है
- Cअग्र अभिक्रिया के लिए $\Delta H = 20 \, kJ$ है
- Dअग्र अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $60 \, kJ$ है
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$298 \text{ K}$ तापमान पर,अभिक्रिया $x_2 + y_2 \rightarrow 2xy + 20 \text{ kJ}$ के लिए सक्रियण ऊर्जा $15 \text{ kJ}$ है। अभिक्रिया $2xy \rightarrow x_2 + y_2$ के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या होगी?
तापमान $27^{\circ} C$ से $52^{\circ} C$ तक बढ़ाने पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक पांच गुना बढ़ जाता है। सक्रियण ऊर्जा का मान $kJ \, mol^{-1}$ में $....$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित) $[R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}]$
वह तापमान जिस पर नीचे दी गई दो गैसीय अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक समान हो जाते हैं, . . . . . . $K$ है। (निकटतम पूर्णांक)।
$X \longrightarrow Y \quad k_1 = 10^6 e^{\frac{-30000}{T}}$
$P \longrightarrow Q \quad k_2 = 10^4 e^{\frac{-24000}{T}}$
दिया गया है: $\ln 10 = 2.303$
$X \longrightarrow Y \quad k_1 = 10^6 e^{\frac{-30000}{T}}$
$P \longrightarrow Q \quad k_2 = 10^4 e^{\frac{-24000}{T}}$
दिया गया है: $\ln 10 = 2.303$
DifficultJEE MAIN 2026
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