निम्नलिखित पर विचार करें:
$Zn^{2+} + 2e^- \longrightarrow Zn_{(s)} ; E^o = -0.76 \, V$
$Ca^{2+} + 2e^- \longrightarrow Ca_{(s)} ; E^o = -2.87 \, V$
$Mg^{2+} + 2e^- \longrightarrow Mg_{(s)} ; E^o = -2.36 \, V$
$Ni^{2+} + 2e^- \longrightarrow Ni_{(s)} ; E^o = -0.25 \, V$
धातुओं की अपचायक क्षमता किस क्रम में बढ़ती है?

  • A
    $Ni < Zn < Mg < Ca$
  • B
    $Ni < Zn < Ca < Mg$
  • C
    $Zn < Mg < Ni < Ca$
  • D
    $Ca < Mg < Zn < Ni$

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कोशिका अभिक्रिया स्वतः कब होती है?

एक सेल में $Ni_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Ni^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ अभिक्रिया होती है। यदि $E^0_{Cu} = 0.337 \ V$ और $E^0_{Ni} = -0.257 \ V$ है,तो $E^0_{cell}$ की गणना करें। ($V$ में)

जिंक इलेक्ट्रोड और मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से बने गैल्वेनिक सेल के लिए,$E^{\circ}(Zn^{+2}_{(aq)} \mid Zn_{(s)}) = -0.76 \ V$ है। सेल के कार्य करने के दौरान धनात्मक इलेक्ट्रोड पर होने वाली अभिक्रिया को पहचानें।

एक गैल्वेनिक सेल का $emf$,जिसमें सिल्वर का इलेक्ट्रोड विभव $= +0.80 \ V$ और कॉपर का इलेक्ट्रोड विभव $= +0.34 \ V$ है,........... $V$ है।

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव :
$Fe^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Fe ; E^{\circ}_{1} = -0.036 \ V$
$Fe^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Fe ; E^{\circ}_{2} = -0.44 \ V$
$\text{Fe}^{3+} + e^{-} \rightarrow \text{Fe}^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?

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