अर्ध-सेल अपचयन अभिक्रियाओं पर विचार करें:Mn^{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) दी गई अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं:$(I) \ Mn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mn$,$E^{\circ}_{1} = -1.18 \ V$$(II) \ Mn^{3+} + e^{-} \rightarrow Mn^{2+}$,$E^

Vedclass · Accepted Answer

$-2.69 \ V$ और नहीं

Vedclass · Answer

(D) दी गई अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं:$(I) \ Mn^{2+} + 2e^{-} ightarrow Mn$,$E^{\circ}_{1} = -1.18 \ V$$(II) \ Mn^{3+} + e^{-} ightarrow Mn^{2+}$,$E^{\circ}_{2} = +1.51 \ V$अभिक्रिया $3Mn^{2+} ightarrow Mn + 2Mn^{3+}$ प्राप्त करने के लिए,हम $(I) - 2 	imes (II)$ ऑपरेशन करते हैं।मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}$ द्वारा दिया जाता है।अभिक्रिया $(I)$ के लिए,$\Delta G^{\circ}_{1} = -2 	imes F 	imes (-1.18) = +2.36F$.अभिक्रिया $(II)$ के लिए,$\Delta G^{\circ}_{2} = -1 	imes F 	imes (+1.51) = -1.51F$.लक्ष्य अभिक्रिया के लिए,$\Delta G^{\circ}_{net} = \Delta G^{\circ}_{1} - 2 	imes \Delta G^{\circ}_{2} = +2.36F - 2 	imes (-1.51F) = +2.36F + 3.02F = +5.38F$.चूंकि $\Delta G^{\circ}_{net} = -nFE^{\circ}_{cell}$,जहाँ संतुलित समीकरण में $n = 2$ इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है:$5.38F = -2 	imes F 	imes E^{\circ}_{cell}$$E^{\circ}_{cell} = -5.38 / 2 = -2.69 \ V$.चूंकि $E^{\circ}_{cell}$ ऋणात्मक है,इसलिए अभिक्रिया गैर-स्वतःस्फूर्त है।

Similar Questions

एक सेल में रेडॉक्स अभिक्रिया की व्यवहार्यता के लिए,e.m.f. होना चाहिए

निम्नलिखित में से किसका इलेक्ट्रोड विभव (electrode potential) सबसे अधिक है?

यदि $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu, E^{0} = 0.337 \ V$ और $Cu^{2+} + e^{-} \rightarrow Cu^{+}, E^{0} = 0.153 \ V$ है,तो अभिक्रिया $Cu^{+} + e^{-} \rightarrow Cu$ के लिए $E^{0}_{cell} =$ .............. $V$ होगा।

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव:
$Fe^{2+} + 2e^- \to Fe; E^o = -0.440 \ V$
$Fe^{3+} + 3e^- \to Fe; E^o = -0.036 \ V$
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ .............. $V$ है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module