CH_4,NH_3 और H_2O अणुओं पर विचार करें। दिए गए | vedclass

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Question

(D) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बंध कोण केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या से प्रभावित होते हैं। $CH_4$ में $0$ ए

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$H_2O$ में $H-O-H$ बंध कोण $CH_4$ में $H-C-H$ बंध कोण से बड़ा है।

Vedclass · Answer

(D) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बंध कोण केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या से प्रभावित होते हैं। $CH_4$ में $0$ एकाकी युग्म,$NH_3$ में $1$ एकाकी युग्म,और $H_2O$ में $2$ एकाकी युग्म होते हैं। जैसे-जैसे एकाकी युग्मों की संख्या बढ़ती है,एकाकी युग्म और बंध युग्म के बीच प्रतिकर्षण बढ़ता है,जिससे बंध कोण कम हो जाता है। बंध कोण इस प्रकार हैं: $CH_4$: $109.5^{\circ}$ $(109^{\circ} 28')$ $NH_3$: $107^{\circ}$ $H_2O$: $104.5^{\circ}$ इन मानों की तुलना करने पर: $104.5^{\circ} कथन $A$ सही है $(104.5^{\circ} कथन $B$ सही है $(109.5^{\circ} > 107^{\circ})$। कथन $C$ सही है (सभी $90^{\circ}$ से अधिक हैं)। कथन $D$ गलत है क्योंकि $104.5^{\circ}$,$109.5^{\circ}$ से बड़ा नहीं है।

सूची-$A$	सूची-$B$
$(1)$ $AB_3E_2$	$(A)$ $BrF_5$
$(2)$ $AB_2E_2$	$(B)$ $NH_3$
$(3)$ $AB_5E$	$(C)$ $H_2O$
$(4)$ $AB_3E$	$(D)$ $ClF_3$

$CH_4$,$NH_3$ और $H_2O$ अणुओं पर विचार करें। दिए गए कथनों में से कौन सा कथन गलत है?

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निम्नलिखित में से किसका आकार त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय (trigonal bipyramidal) है?

नीचे दिए गए सूची-$A$ और सूची-$B$ का सही मिलान करें।

सूची-$A$ सूची-$B$

$(1)$ $AB_3E_2$ $(A)$ $BrF_5$

$(2)$ $AB_2E_2$ $(B)$ $NH_3$

$(3)$ $AB_5E$ $(C)$ $H_2O$

$(4)$ $AB_3E$ $(D)$ $ClF_3$

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