अभिक्रिया 2 NO_{2(g)} rightarrow 2 NO_{(g)} + | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया $2 NO_{2(g)} \longrightarrow 2 NO_{(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,दर व्यंजक इस प्रकार है: $r = -\frac{1}{2} \frac{d[NO_2]}{dt} = +\frac{1}{2} \

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$X = NO, Y = O_2, Z = NO_2$

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(A) अभिक्रिया $2 NO_{2(g)} \longrightarrow 2 NO_{(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,दर व्यंजक इस प्रकार है: $r = -\frac{1}{2} \frac{d[NO_2]}{dt} = +\frac{1}{2} \frac{d[NO]}{dt} = +\frac{d[O_2]}{dt}$. $1$. वक्र $Z$ अभिकारक $NO_2$ को दर्शाता है क्योंकि समय के साथ इसकी सांद्रता घटती है। $2$. वक्र $X$ और $Y$ उत्पादों $NO$ और $O_2$ को दर्शाते हैं क्योंकि समय के साथ उनकी सांद्रता बढ़ती है। $3$. रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$NO$ के बनने की दर $O_2$ के बनने की दर से दोगुनी है (अर्थात,$\frac{d[NO]}{dt} = 2 \frac{d[O_2]}{dt}$)। $4$. इसलिए,$NO$ की सांद्रता $O_2$ की तुलना में तेजी से बढ़ती है,जिसका अर्थ है कि वक्र $X, NO$ के अनुरूप है और वक्र $Y, O_2$ के अनुरूप है। अतः,$X = NO, Y = O_2, Z = NO_2$।

$t \ (s)$	$0$	$30$	$60$	$90$
$[\text{Ester}] \ (mol \ L^{-1})$	$0.55$	$0.31$	$0.17$	$0.085$

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