अभिक्रिया N_2(g) + 3H_2(g) to 2NH_3(g) पर विच | vedclass

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Question

(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच का संबंध समीकरण $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ द्वारा दिया जात

Vedclass · Accepted Answer

$\Delta H < \Delta U$

Vedclass · Answer

(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच का संबंध समीकरण $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ द्वारा दिया जाता है। यहाँ,$\Delta n_g$ गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है। अभिक्रिया $N_2(g) + 3H_2(g) 	o 2NH_3(g)$ के लिए,गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $n_p = 2$ है और गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $n_r = 1 + 3 = 4$ है। इसलिए,$\Delta n_g = n_p - n_r = 2 - 4 = -2$। इस मान को समीकरण में रखने पर,हमें $\Delta H = \Delta U - 2RT$ प्राप्त होता है। अतः,$\Delta H < \Delta U$ सत्य है।

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