निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार करें:
$C_{(s)} + 2H_{2(g)} \to CH_{4(g)}, \Delta H = -x \ kcal$
$C_{(g)} + 4H_{(g)} \to CH_{4(g)}, \Delta H = -x_1 \ kcal$
$CH_{4(g)} \to CH_{3(g)} + H_{(g)}, \Delta H = +y \ kcal$
$C-H$ बंध की बंध ऊर्जा है:

कार्बन और कार्बन मोनोऑक्साइड की दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-393.5 \, kJ/mol$ और $-283 \, kJ/mol$ है। कार्बन मोनोऑक्साइड की संभवन एन्थैल्पी $kJ/mol$ में क्या होगी ($.5$ में)?

अभिक्रिया $C_2H_{6(g)} + 7/2 O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$ के लिए मानक अभिक्रिया ऊष्मा क्या होगी,यदि $C_{(s)}$ और $H_{2(g)}$ की मानक दहन ऊष्मा क्रमशः $-393.5 \ kJ/mol$ और $-285 \ kJ/mol$ है,और $C_2H_{6(g)}$ की मानक संभवन ऊष्मा $-88.2 \ kJ/mol$ है?

अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta_r H^\circ)$ की गणना करने के लिए निम्नलिखित में से किस समीकरण का उपयोग किया जाता है?

दिया गया है,
$NO_{(g)} + O_{3(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + O_{2(g)}; \Delta H = -198.9 \, kJ/mol$
$O_{3(g)} \longrightarrow 3/2 O_{2(g)}; \Delta H = -142.3 \, kJ/mol$
$O_{2(g)} \longrightarrow 2O_{(g)}; \Delta H = +495.0 \, kJ/mol$
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H) ..... \, kJ/mol$ है।
$NO_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)}$

$\Delta H_{O-H}$ का मान $109 \ kcal \ mol^{-1}$ है। तो $H_{(g)}$ और $O_{(g)}$ परमाणुओं से गैसीय अवस्था में एक मोल जल के निर्माण के साथ: