CH_4,NH_4^+ और BH_4^- प्रजातियों पर विचार करे | vedclass

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Question

(B) $1$. प्रत्येक प्रजाति में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें:$CH_4$: $6 + 4(1) = 10$ इलेक्ट्रॉन।$NH_4^+$: $7 + 4(1) - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन।$BH_

Vedclass · Accepted Answer

वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं और सभी की चतुष्फलकीय संरचना है

Vedclass · Answer

(B) $1$. प्रत्येक प्रजाति में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें:$CH_4$: $6 + 4(1) = 10$ इलेक्ट्रॉन।$NH_4^+$: $7 + 4(1) - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन।$BH_4^-$: $5 + 4(1) + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन।चूंकि सभी प्रजातियों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।$2$. ज्यामिति निर्धारित करें:तीनों प्रजातियों में एक केंद्रीय परमाणु $4$ हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,वे सभी $sp^3$ संकरण प्रदर्शित करते हैं और चतुष्फलकीय ज्यामिति रखते हैं।

$CH_4$,$NH_4^+$ और $BH_4^-$ प्रजातियों पर विचार करें। इन प्रजातियों के संबंध में सही विकल्प चुनें।

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