I થી IV માં ઓક્સિજન સ્પીસીઝના બંધ ક્રમાંકનો સ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઓક્સિજન સ્પીસીઝનો બંધ ક્રમાંક આણ્વીય કક્ષકોમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે:$(I)$ $Na_2O_2$ માં પેરોક્સાઇડ આયન $O_2^{2-}$

Vedclass · Accepted Answer

$(II) > (IV) > (III) > (I)$

Vedclass · Answer

(A) ઓક્સિજન સ્પીસીઝનો બંધ ક્રમાંક આણ્વીય કક્ષકોમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે:$(I)$ $Na_2O_2$ માં પેરોક્સાઇડ આયન $O_2^{2-}$ હોય છે. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $18$ છે. બંધ ક્રમાંક $= \frac{1}{2}(10 - 8) = 1.0$.$(II)$ $O_2[AsF_6]$ માં ડાયોક્સિજનિલ કેટાયન $O_2^+$ હોય છે. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $15$ છે. બંધ ક્રમાંક $= \frac{1}{2}(10 - 5) = 2.5$.$(III)$ $CsO_2$ માં સુપરઓક્સાઇડ આયન $O_2^-$ હોય છે. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $17$ છે. બંધ ક્રમાંક $= \frac{1}{2}(10 - 7) = 1.5$.$(IV)$ $O_2$ એ તટસ્થ ડાયોક્સિજન અણુ છે. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $16$ છે. બંધ ક્રમાંક $= \frac{1}{2}(10 - 6) = 2.0$.બંધ ક્રમાંકની સરખામણી કરતા: $2.5 (II) > 2.0 (IV) > 1.5 (III) > 1.0 (I)$.આમ,સાચો ઘટતો ક્રમ $(II) > (IV) > (III) > (I)$ છે.

યાદી-$I$ (અણુ / આયન)	યાદી-$II$ (બંધ ક્રમાંક)
$1$. $NO$	$i$. $1.5$
$2$. $CO$	$ii$. $2.0$
$3$. $O_2^{-}$	$iii$. $2.5$
$4$. $O_2$	$iv$. $3.0$

$I$ થી $IV$ માં ઓક્સિજન સ્પીસીઝના બંધ ક્રમાંકનો સાચો ઘટતો ક્રમ કયો છે?
$(I)$ $Na_2O_2$
$(II)$ $O_2[AsF_6]$
$(III)$ $CsO_2$
$(IV)$ $O_2$

Similar Questions

નીચેનામાંથી કેટલી સ્પીસીઝનો બંધ ક્રમાંક (bond order) $2$ છે?
$C_2, B_2^{2-}, N_2^{2+}, CN^{+}, NO^{-}, O_2, C_2^{+}$

પેરામેગ્નેટિઝમ (અનુચુંબકત્વ) અણુઓ દ્વારા પ્રદર્શિત થાય છે જે:

$MO$ સિદ્ધાંતમાં અણુની ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી દ્વારા કઈ માહિતી મેળવી શકાય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

$I$ થી $IV$ માં ઓક્સિજન સ્પીસીઝના બંધ ક્રમાંકનો સાચો ઘટતો ક્રમ કયો છે?$(I)$ $Na_2O_2$$(II)$ $O_2[AsF_6]$$(III)$ $CsO_2$$(IV)$ $O_2$