गिब्ज ऊर्जा परिवर्तन और रासायनिक साम्यावस्था के बीच संबंध का वर्णन करें।

(N/A) जब अभिक्रियाएं दोनों दिशाओं में आगे बढ़ती हैं,तो एक गतिशील साम्यावस्था स्थापित होती है। यह केवल तभी संभव है जब निकाय की गिब्ज मुक्त ऊर्जा न्यूनतम हो।
अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ के लिए साम्यावस्था का मानदंड $\Delta_{r} G = 0$ है।
एक अभिक्रिया के लिए गिब्ज ऊर्जा,जहाँ सभी अभिकारक और उत्पाद मानक अवस्था में हों,$\Delta_{r} G^{\circ}$ साम्यावस्था स्थिरांक $K$ से इस प्रकार संबंधित है:
$\Delta_{r} G = \Delta_{r} G^{\circ} + RT \ln Q$
साम्यावस्था पर,$\Delta_{r} G = 0$ और $Q = K$,इसलिए:
$0 = \Delta_{r} G^{\circ} + RT \ln K$
$\Delta_{r} G^{\circ} = -RT \ln K = -2.303 RT \log K$
साथ ही,$\Delta_{r} G^{\circ} = \Delta_{r} H^{\circ} - T\Delta_{r} S^{\circ}$।
अत्यधिक ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं के लिए,$\Delta_{r} H^{\circ} > 0$,जिससे $K < 1$ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है कि अभिक्रिया उत्पाद बनाने के लिए अनुकूल नहीं है।
ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं के लिए,$\Delta_{r} H^{\circ} < 0$,जिससे $K > 1$ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है कि अभिक्रिया उत्पाद बनाने के लिए अनुकूल है।