$(i)$ $B$ से $Tl$ और $(ii)$ $C$ से $Pb$ तक की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के पैटर्न की चर्चा कीजिए।

(N/A) $(i)$ $B$ से $Tl$: समूह $13$ के तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^1$ है। इसलिए,उनके द्वारा प्रदर्शित सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ होनी चाहिए। हालाँकि,केवल बोरॉन और एल्युमिनियम ही व्यावहारिक रूप से $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं।
शेष तत्व,यानी $Ga, In, Tl$,$+1$ और $+3$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं। समूह में नीचे जाने पर,$+1$ अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है। उदाहरण के लिए,$Tl(+1)$,$Tl(+3)$ की तुलना में अधिक स्थिर है। यह 'अक्रिय युग्म प्रभाव' (inert pair effect) के कारण है।
$s$-कोश में मौजूद दो इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा मजबूती से आकर्षित होते हैं और बंधन में भाग नहीं लेते हैं। यह अक्रिय युग्म प्रभाव समूह में नीचे जाने पर अधिक प्रमुख होता जाता है। इसलिए,$Ga(+1)$ अस्थिर है,$In(+1)$ काफी स्थिर है और $Tl(+1)$ बहुत स्थिर है।

तत्व	$B, Al, Ga, In, Tl$
ऑक्सीकरण संख्या	$B(+3), Al(+3), Ga(+1, +3), In(+1, +3), Tl(+1, +3)$

समूह में नीचे जाने पर $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।
$(ii)$ $C$ से $Pb$: समूह $14$ के तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^2$ है। इसलिए,उनके द्वारा प्रदर्शित सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ होनी चाहिए। हालाँकि,समूह में नीचे जाने पर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक सामान्य होती जाती है। $C$ और $Si$ मुख्य रूप से $+4$ अवस्था दिखाते हैं।
समूह में नीचे जाने पर,उच्च ऑक्सीकरण अवस्था कम स्थिर हो जाती है। यह अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण है। इस प्रकार,यद्यपि $Ge, Sn$ और $Pb$ दोनों $+2$ और $+4$ अवस्थाएँ दिखाते हैं,समूह में नीचे जाने पर निचली ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है और उच्च ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।