Na_{2}SO_{4} के जलीय विलयन के विद्युत अपघटन क | vedclass

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Question

(D) $Na_{2}SO_{4}$ के विद्युत अपघटन के दौरान इलेक्ट्रोड अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:एनोड: $2H_{2}O \rightarrow O_{2} + 4H^{+} + 4e^{-}$कैथोड: $2H_{2}O +

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$4.8$

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(D) $Na_{2}SO_{4}$ के विद्युत अपघटन के दौरान इलेक्ट्रोड अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:एनोड: $2H_{2}O ightarrow O_{2} + 4H^{+} + 4e^{-}$कैथोड: $2H_{2}O + 2e^{-} ightarrow H_{2} + 2OH^{-}$एनोड अभिक्रिया के अनुसार,$4 \, 	ext{mol}$ इलेक्ट्रॉन $1 \, 	ext{mol}$ $O_{2}$ उत्पन्न करते हैं।कैथोड अभिक्रिया के अनुसार,$2 \, 	ext{mol}$ इलेक्ट्रॉन $1 \, 	ext{mol}$ $H_{2}$ उत्पन्न करते हैं।$O_{2}$ का दिया गया आयतन = $2.4 \, L$ ($STP$ पर)।$O_{2}$ के मोल = $\frac{2.4}{22.4} \, 	ext{mol}$।चूंकि $1 \, 	ext{mol}$ $O_{2}$ के लिए $4 \, 	ext{mol}$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,इसलिए $\frac{2.4}{22.4} \, 	ext{mol}$ $O_{2}$ के लिए $\frac{2.4}{22.4} 	imes 4 \, 	ext{mol}$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होगी।यही इलेक्ट्रॉन कैथोड से गुजरते हैं। चूंकि $2 \, 	ext{mol}$ इलेक्ट्रॉन $1 \, 	ext{mol}$ $H_{2}$ उत्पन्न करते हैं,इसलिए $H_{2}$ के मोल = $\frac{1}{2} 	imes 	ext{इलेक्ट्रॉनों के मोल} = \frac{1}{2} 	imes \frac{2.4}{22.4} 	imes 4 = \frac{2.4}{22.4} 	imes 2 \, 	ext{mol}$।$H_{2}$ का आयतन = $	ext{मोल} 	imes 22.4 \, L = \frac{2.4}{22.4} 	imes 2 	imes 22.4 = 4.8 \, L$।

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