NaCl के सांद्र विलयन के विद्युत अपघटन द्वारा | vedclass

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Question

(B) क्लोरीन गैस मुक्त करने के लिए इलेक्ट्रोड अभिक्रिया है: $2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$. $Cl_2$ का मोलर द्रव्यमान $71 \ g/mol$ है। मुक्त हुए $Cl_2$

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$1.93 	imes 10^6 \ C$

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(B) क्लोरीन गैस मुक्त करने के लिए इलेक्ट्रोड अभिक्रिया है: $2Cl^- ightarrow Cl_2 + 2e^-$. $Cl_2$ का मोलर द्रव्यमान $71 \ g/mol$ है। मुक्त हुए $Cl_2$ के मोलों की संख्या $n = \frac{710 \ g}{71 \ g/mol} = 10 \ mol$ है। अभिक्रिया के अनुसार,$1 \ mol$ $Cl_2$ के लिए $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। अतः,$10 \ mol$ $Cl_2$ के लिए $20 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होगी। आवश्यक कुल आवेश $Q = n 	imes F = 20 \ mol 	imes 96500 \ C/mol = 1930000 \ C = 1.93 	imes 10^6 \ C$.

$NaCl$ के सांद्र विलयन के विद्युत अपघटन द्वारा $710 \ g$ $Cl_{2(g)}$ मुक्त करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा होगी

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