પ્રક્રિયા $C(s) + O_2(g) \to CO_2(g)$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર છે:

પાણીના વિઘટન માટે $298 \ K$ તાપમાને એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચેના બે તબક્કામાં આપવામાં આવ્યો છે:
તબક્કો $I$: $H_2O_{(g)} \to H_{(g)} + OH_{(g)}$; $\Delta H = 498 \ kJ \ mol^{-1}$
તબક્કો $II$: $OH_{(g)} \to H_{(g)} + O_{(g)}$; $\Delta H = 428 \ kJ \ mol^{-1}$
$O-H$ બંધની સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પી $.... \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

જો $\Delta H_{O-H}$ નું મૂલ્ય $109 \ kcal \ mol^{-1}$ હોય,તો $H_{(g)}$ અને $O_{(g)}$ માંથી એક મોલ પાણીનું સર્જન ............ સાથે સંકળાયેલ છે.

નીચેનામાંથી કઈ તટસ્થીકરણ પ્રક્રિયામાં તટસ્થીકરણની ઉષ્મા સૌથી વધુ હશે?

આપેલ થર્મોકેમિકલ પ્રક્રિયાઓ: $C(\text{graphite}) + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow CO; \Delta H = -110.5 \, kJ$ અને $CO + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow CO_2; \Delta H = -283.2 \, kJ$ છે. $C(\text{graphite}) + O_2 \rightarrow CO_2$ માટે પ્રક્રિયા ઉષ્મા $kJ$ માં ગણો.

આપેલ છે કે $H-H$ બંધની બંધ ઉર્જા $436 \ kJ/mol$,$O-H$ બંધની $464 \ kJ/mol$,અને $O=O$ બંધની $496 \ kJ/mol$ છે,તો $2H_2 + O_2 \longrightarrow 2H_2O$ માટે પ્રક્રિયાની આશરે ઉષ્મા $kJ/mol$ માં કેટલી હશે?