$500 \, K$ पर अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longleftrightarrow 2NH_{3(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_{c} = 0.061$ है। किसी विशेष समय पर,विश्लेषण यह दर्शाता है कि अभिक्रिया मिश्रण का संघटन $[N_{2}] = 3.0 \, mol \, L^{-1}$,$[H_{2}] = 2.0 \, mol \, L^{-1}$ और $[NH_{3}] = 0.5 \, mol \, L^{-1}$ है। क्या अभिक्रिया साम्यावस्था में है? यदि नहीं,तो साम्यावस्था प्राप्त करने के लिए अभिक्रिया किस दिशा में आगे बढ़ेगी?

(A) दी गई अभिक्रिया है: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longleftrightarrow 2NH_{3(g)}$
किसी विशेष समय पर सांद्रताएँ हैं: $[N_{2}] = 3.0 \, mol \, L^{-1}$,$[H_{2}] = 2.0 \, mol \, L^{-1}$,$[NH_{3}] = 0.5 \, mol \, L^{-1}$
अभिक्रिया भागफल $Q_{c}$ की गणना इस प्रकार है:
$Q_{c} = \frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}][H_{2}]^{3}}$
मान रखने पर:
$Q_{c} = \frac{(0.5)^{2}}{(3.0)(2.0)^{3}} = \frac{0.25}{24} \approx 0.0104$
दिया गया है कि $K_{c} = 0.061$ है।
चूंकि $Q_{c} \neq K_{c}$,अभिक्रिया साम्यावस्था में नहीं है।
चूंकि $Q_{c} < K_{c}$,अभिक्रिया साम्यावस्था प्राप्त करने के लिए अग्र दिशा (forward direction) में आगे बढ़ेगी।