ઇથાઇલ એસિટેટ ઇથેનોલ અને એસિટિક એસિડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા દ્વારા રચાય છે અને સંતુલન નીચે મુજબ દર્શાવવામાં આવે છે:
$CH_3COOH_{(l)} + C_2H_5OH_{(l)} \longleftrightarrow CH_3COOC_2H_{5(l)} + H_2O_{(l)}$
$(i)$ આ પ્રતિક્રિયા માટે સાંદ્રતા ગુણોત્તર (રિએક્શન ક્વોશન્ટ),$Q_c$ લખો (નોંધ: પાણી વધુ પડતું નથી અને આ પ્રતિક્રિયામાં દ્રાવક નથી).
$(ii)$ $293 \ K$ પર,જો કોઈ $1.00 \ mol$ એસિટિક એસિડ અને $0.18 \ mol$ ઇથેનોલથી શરૂઆત કરે,તો અંતિમ સંતુલન મિશ્રણમાં $0.171 \ mol$ ઇથાઇલ એસિટેટ હોય છે. સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો.
$(iii)$ $0.5 \ mol$ ઇથેનોલ અને $1.0 \ mol$ એસિટિક એસિડથી શરૂ કરીને અને તેને $293 \ K$ પર જાળવી રાખીને,થોડા સમય પછી $0.214 \ mol$ ઇથાઇલ એસિટેટ જોવા મળે છે. શું સંતુલન પ્રાપ્ત થયું છે?

$(i)$ રિએક્શન ક્વોશન્ટ $Q_c$ એ નીપજોની સાંદ્રતાના ગુણાકાર અને પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતાના ગુણાકારનો ગુણોત્તર છે: $Q_c = \frac{[CH_3COOC_2H_5][H_2O]}{[CH_3COOH][C_2H_5OH]}$.
$(ii)$ પ્રારંભિક મોલ: $CH_3COOH = 1.00$,$C_2H_5OH = 0.18$,$CH_3COOC_2H_5 = 0$,$H_2O = 0$.
સંતુલન સમયે,ઇથાઇલ એસિટેટના મોલ = $0.171 \ mol$.
તેથી,$CH_3COOH = 1.00 - 0.171 = 0.829$,$C_2H_5OH = 0.18 - 0.171 = 0.009$,$H_2O = 0.171$.
$K_c$ માટેના સમીકરણમાં કદ $V$ રદ થાય છે,તેથી આપણે મોલનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $K_c = \frac{0.171 \times 0.171}{0.829 \times 0.009} \approx 3.92$.
$(iii)$ પ્રારંભિક મોલ: $CH_3COOH = 1.0$,$C_2H_5OH = 0.5$,$CH_3COOC_2H_5 = 0.214$,$H_2O = 0.214$.
સંતુલન મોલ: $CH_3COOH = 1.0 - 0.214 = 0.786$,$C_2H_5OH = 0.5 - 0.214 = 0.286$.
$Q_c = \frac{0.214 \times 0.214}{0.786 \times 0.286} \approx \frac{0.0458}{0.2248} \approx 0.204$.
$Q_c (0.204) \neq K_c (3.92)$ હોવાથી,સંતુલન પ્રાપ્ત થયું નથી.