उपयुक्त उदाहरण के साथ अर्ध-अभिक्रिया (half-reaction) विधि द्वारा रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करना समझाइए।

चरण-$1$: अभिक्रिया के लिए असंतुलित समीकरण को आयनिक रूप में लिखें:
$Fe_{(aq)}^{+2} + Cr_{2}O_{7_{(aq)}}^{-2} \rightarrow Fe_{(aq)}^{+3} + Cr_{(aq)}^{+3}$
चरण-$2$: समीकरण को दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित करें।
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $Fe_{(aq)}^{+2} \rightarrow Fe_{(aq)}^{+3}$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cr_{2}O_{7_{(aq)}}^{-2} \rightarrow Cr_{(aq)}^{+3}$
चरण-$3$: प्रत्येक अर्ध-अभिक्रिया में $O$ और $H$ के अलावा अन्य परमाणुओं को संतुलित करें। अपचयन अर्ध-अभिक्रिया के लिए,$Cr$ परमाणुओं को संतुलित करने हेतु $Cr^{+3}$ को $2$ से गुणा करें:
$Cr_{2}O_{7_{(aq)}}^{-2} \rightarrow 2Cr_{(aq)}^{+3}$
चरण-$4$: अम्लीय माध्यम में होने वाली अभिक्रियाओं के लिए,$O$ परमाणुओं को संतुलित करने हेतु $H_{2}O$ और $H$ परमाणुओं को संतुलित करने हेतु $H^{+}$ जोड़ें:
$Cr_{2}O_{7_{(aq)}}^{-2} + 14H_{(aq)}^{+} \rightarrow 2Cr_{(aq)}^{+3} + 7H_{2}O_{(l)}$
चरण-$5$: आवेश को संतुलित करने के लिए इलेक्ट्रॉन जोड़ें। इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान करने के लिए ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $6$ से गुणा करें:
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $6Fe_{(aq)}^{+2} \rightarrow 6Fe_{(aq)}^{+3} + 6e^{-}$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cr_{2}O_{7_{(aq)}}^{-2} + 14H_{(aq)}^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr_{(aq)}^{+3} + 7H_{2}O_{(l)}$
चरण-$6$: संतुलित कुल अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें:
$6Fe_{(aq)}^{+2} + Cr_{2}O_{7_{(aq)}}^{-2} + 14H_{(aq)}^{+} \rightarrow 6Fe_{(aq)}^{+3} + 2Cr_{(aq)}^{+3} + 7H_{2}O_{(l)}$