પ્રથમ હરોળના સંક્રાંતિ તત્વોના પ્રથમ અર્ધભાગમાં પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા કેવી રીતે વધુ સ્થિર બને છે તે ટૂંકમાં સમજાવો.

(N/A) $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધાતુના પરમાણુઓમાંથી બે $4s$ ઇલેક્ટ્રોન દૂર થવાથી પ્રાપ્ત થાય છે. જેમ આપણે $Sc$ $(Z=21)$ થી $Mn$ $(Z=25)$ તરફ જઈએ છીએ,તેમ $3d$ કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $1$ થી $5$ સુધી વધે છે. $+2$ આયનો માટેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના નીચે મુજબ છે:
$Sc^{2+}: 3d^1$
$Ti^{2+}: 3d^2$
$V^{2+}: 3d^3$
$Cr^{2+}: 3d^4$
$Mn^{2+}: 3d^5$
જેમ $d$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા વધે છે,તેમ $d$-કક્ષક અર્ધ-પૂર્ણ રચનાની નજીક પહોંચે છે. હન્ડના નિયમ અને વિનિમય ઉર્જાના સિદ્ધાંત મુજબ,અર્ધ-પૂર્ણ $d^5$ રચના અત્યંત સ્થિર હોય છે. તેથી,$+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા શ્રેણીમાં વધે છે અને $Mn^{2+}$ માં તેની સ્થિર $d^5$ રચનાને કારણે મહત્તમ સ્થિરતા પ્રાપ્ત કરે છે.