गैल्वेनिक सेल (वोल्टाइक सेल) में विपरीत दिशा में बाहरी विभव (external potential) लागू करने पर उत्पन्न होने वाली विभिन्न स्थितियों को एक उपयुक्त सेल उदाहरण द्वारा समझाइए।

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(N/A) स्थिति-$I$: (वह स्थिति जिसमें गैल्वेनिक सेल से विद्युत धारा का प्रवाह जारी रहता है या $E_{\text{ext}} < 1.1 \ V$): चित्र-$(a)$ के अनुसार,यदि गैल्वेनिक सेल में विपरीत बाहरी विभव लागू किया जाता है और धीरे-धीरे बढ़ाया जाता है,तो हम पाते हैं कि अभिक्रिया तब तक जारी रहती है जब तक कि विरोधी वोल्टेज $1.1 \ V$ के मान तक नहीं पहुँच जाता। रेडॉक्स अभिक्रिया अग्र दिशा में जारी रहती है और अभिक्रिया रुकती नहीं है।
$(b)$ स्थिति-$II$: (वह स्थिति जिसमें गैल्वेनिक सेल रुक जाता है या $E_{\text{ext}} = 1.1 \ V$): चित्र-$(b)$ के अनुसार,जब बाहरी विभव $1.1 \ V$ तक पहुँच जाता है,तो अभिक्रिया पूरी तरह से रुक जाती है और सेल से कोई धारा प्रवाहित नहीं होती है। बाहरी विभव में कोई भी और वृद्धि अभिक्रिया को विपरीत दिशा में शुरू कर देती है (विद्युत अपघटनी सेल)।
$(c)$ स्थिति-$III$: (वह स्थिति जिसमें सेल एक विद्युत अपघटनी सेल के रूप में कार्य करता है या $E_{\text{ext}} > 1.1 \ V$): यदि बाहरी विभव को $1.1 \ V$ से अधिक बढ़ाया जाता है,तो अभिक्रिया विपरीत दिशा में आगे बढ़ती है और सेल एक विद्युत अपघटनी सेल के रूप में कार्य करता है। इलेक्ट्रॉन कॉपर इलेक्ट्रोड से जिंक इलेक्ट्रोड की ओर प्रवाहित होते हैं और विद्युत धारा जिंक इलेक्ट्रोड से कॉपर इलेक्ट्रोड की ओर प्रवाहित होती है।

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$298 \ K$ पर $1 \ M$ कॉपर$(II)$ सल्फेट विलयन के विद्युत अपघटन के लिए आवश्यक न्यूनतम वोल्टेज ($V$ में) क्या है? (दिया गया है: $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ और $E^{\circ}_{O_2/H_2O} = 1.23 \ V$)

सही $(T)$ या गलत $(F)$ निर्धारित करें :
$1.$ निकल-कैडमियम सेल का जीवन लेड स्टोरेज सेल से कम होता है।
$2.$ ड्राई सेल एक सेकेंडरी सेल है जबकि निकल-कैडमियम सेल एक प्राइमरी सेल है।
$3.$ ड्राई सेल और निकल-कैडमियम सेल दोनों प्राइमरी सेल हैं।

Difficult
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$25^{\circ} C$ पर मानक अपचयन विभव डेटा नीचे दिया गया है।
$E^{\circ}(Fe^{3+}, Fe^{2+}) = +0.77 \ V$
$E^{\circ}(Fe^{2+}, Fe) = -0.44 \ V$
$E^{\circ}(Cu^{2+}, Cu) = +0.34 \ V$
$E^{\circ}(Cu^{+}, Cu) = +0.52 \ V$
$E^{\circ}(O_{2(g)} + 4H^{+} + 4e^{-} \rightarrow 2H_{2}O) = +1.23 \ V$
$E^{\circ}(O_{2(g)} + 2H_{2}O + 4e^{-} \rightarrow 4OH^{-}) = +0.40 \ V$
$E^{\circ}(Cr^{3+}, Cr) = -0.74 \ V$
$E^{\circ}(Cr^{2+}, Cr) = -0.91 \ V$
सूची-$I$ में दिए गए रेडॉक्स युग्म के $E^{\circ}$ का मिलान सूची-$II$ में दिए गए मानों से करें और नीचे दिए गए कोड का उपयोग करके सही उत्तर चुनें:
सूची-$I$ सूची-$II$
$P. \ E^{\circ}(Fe^{3+}, Fe)$ $1. \ -0.18 \ V$
$Q. \ E^{\circ}(4H_{2}O \rightleftharpoons 4H^{+} + 4OH^{-})$ $2. \ -0.4 \ V$
$R. \ E^{\circ}(Cu^{2+} + Cu \rightarrow 2Cu^{+})$ $3. \ -0.04 \ V$
$S. \ E^{\circ}(Cr^{3+}, Cr^{2+})$ $4. \ -0.83 \ V$

कोड: $P \quad Q \quad R \quad S$

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