પરમાણ્વીકરણની એન્થાલ્પી $\left( \Delta_{a} H^{\theta} \right)$ સમજાવો.

પરમાણ્વીકરણની એન્થાલ્પી $\left( \Delta_{a} H^{\theta} \right)$ એટલે કે જ્યારે સંયોજનના એક મોલ બંધોને સંપૂર્ણપણે તોડીને વાયુમય અવસ્થામાં પરમાણુઓ મેળવવામાં આવે ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
ઉદાહરણ તરીકે,ડાયહાઇડ્રોજન માટે:
$H_{2(g)} \rightarrow 2H_{(g)} ; \Delta_{a} H^{\theta} = 435.0 \ kJ \ mol^{-1}$
આ પ્રક્રિયામાં,$H-H$ બંધ તૂટીને વાયુમય $H$ પરમાણુઓ બને છે. દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુઓ માટે,પરમાણ્વીકરણની એન્થાલ્પી એ બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીને સમાન છે.
મિથેન જેવા બહુ-પરમાણ્વીય અણુઓ માટે:
$CH_{4(g)} \rightarrow C_{(g)} + 4H_{(g)} ; \Delta_{a} H^{\theta} = 1665 \ kJ \ mol^{-1}$
સોડિયમ જેવા ઘન તત્વો માટે:
$Na_{(s)} \rightarrow Na_{(g)} ; \Delta_{a} H^{\theta} = 108.4 \ kJ \ mol^{-1}$
આ કિસ્સામાં,પરમાણ્વીકરણની એન્થાલ્પી એ ઉર્ધ્વપાતન એન્થાલ્પીને સમાન છે.