एन्ट्रॉपी और अभिक्रियाओं की स्वतःप्रवर्तितता (spontaneity) को समझाइए।

(N/A) एन्ट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय में यादृच्छिकता या अव्यवस्था की डिग्री का माप है। एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,निकाय और परिवेश का कुल एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक होना चाहिए,अर्थात $\Delta S_{total} = \Delta S_{sys} + \Delta S_{surr} > 0$।
स्वतःप्रवर्तितता गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ द्वारा निर्धारित की जाती है। यदि $\Delta G < 0$ है तो अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है। यह संबंध $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ द्वारा दिया जाता है।
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $(\Delta H < 0)$ के लिए,यदि $\Delta S > 0$ है,तो अभिक्रिया सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित होती है। यदि $\Delta S < 0$ है,तो यह केवल कम तापमान पर स्वतःप्रवर्तित होती है।
ऊष्माशोषी अभिक्रिया $(\Delta H > 0)$ के लिए,यदि $\Delta S > 0$ है,तो यह उच्च तापमान पर स्वतःप्रवर्तित होती है। यदि $\Delta S < 0$ है,तो अभिक्रिया सभी तापमानों पर स्वतः-अप्रवर्तित होती है।